Определение №1 Хлорид кальция (хлористый кальций) представляет кальциевую соль, которая образуется в результате реакции соляной кислоты.
Химический элемент имеет форму гигроскопичных кристаллов без окраски и запаха, обладает характерным горько-соленым вкусом.
В природной среде не встречается в чистом виде. Может быть синтезирован с помощью химической реакции.
В природных экосистемах хлористый кальций присутствует в форме кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. При нагревании выше 29,8°C это соединение теряет свою воду.
В лабораторных условиях для получения хлористого кальция применяется метод взаимодействия гидроксида кальция с хлоридом аммония. Этот подход лежит в основе промышленного производства пищевой соли. В процессе реакции выделяется газообразный аммиак, а также образуется вода в качестве побочного продукта.
Существует и альтернативный метод синтеза хлористого кальция, включающий обработку кальциевых соединений, таких как кристаллические карбонаты кальция, соляной кислотой.
Ключевым свойством хлористого кальция является способность поглощать влагу из окружающей среды. Эта особенность делает его незаменимым в качестве осушителя воздуха и различных материалов. Хлористый кальций хорошо растворяется в воде, образуя при этом экзотермическую реакцию, что позволяет использовать его в качестве антиобледенителя для дорог и тротуаров зимой.
Определение №2 Кристаллический хлорид кальция — белоснежная твердая субстанция с кубической кристаллической решеткой, имеющая высокую влагопоглощающую способность. Отлично растворим в органических растворителях: в ацетоне, в простых спиртах.
Физические характеристики данного вещества включают параметры:
Обладает свойствами, характерными для этой группы химических веществ. Он подвержен гидролизу, при котором образуется катион кальция и два аниона хлора.
При контакте с растворами щелочей хлорид кальция проявляет реакционную способность, синтезируя кальциевую щёлочь и хлорид натрия.
Вступая в реакцию с концентрированной кислотой, например серной, хлорид кальция участвует в химическом взаимодействии, в результате которого образуется кальциевый сульфат и выделяется хлороводород.
При совместном использовании хлорида кальция с различными солями возникают осадки или продукты, которые отделяются от реакционной смеси, делая реакцию необратимой. В реакции с углекислотой натрия кальциевый хлорид образует кальций карбонат и хлорид натрия.
При температуре в диапазоне от 600 до 700 °C и в присутствии катализаторов, таких как платина, никель или железо, кальциевый хлорид взаимодействует с водородом, приводит к образованию CaH2 и хлороводорода.
Определение №3 Хлорид кальция — неорганическая соль, состоящая из двух атомов хлора и одного атома кальция, обозначаемая химическим символом CaCl2.
Хлористый кальций занимает ключевую позицию во многих отраслях: от медицины до промышленного производства и гастрономии. Химический элемент применяется в следующих аспектах:
