21.04.2023
#доклад
#конференция
42

Фосфорная кислота

Рассказываем, как написать тезисы для доклада на конференцию в 2024 году.
Ссылка на ГОСТ
Фото: Rocky Widner / FilmMagic / Getty Images
Краснова Е.
Эксперт по естественным наукам
Студенческие работы от сервиса №1 в России
Поможем написать диплом, курсовую, реферат и любые другие типы работ. Сделаем качественно или вернём деньги.
Заказать
Аннотация к статье
В материале разберу основные этапы работы над курсовой и приемы, которые облегчают написание: я писал курсовые сам и помогал другим студентам.Общая рекомендация ко всему тексту — любые проблемные места лучше обсудить с научным руководителем. Здорово, если вы с ним уже знакомы — например, он ведет у вас пары. Если оставаться с ним в контакте, не понадобится переделывать работу в последний момент.
Содержание статьи
  1. Определение и формула
  2. Свойства
  3. Получение
  4. Применение
  5. Пример решения 

Ее особенности изучаются при прохождении школьного курса химии. Она относится к кислотам среднего класса, соли которой практически не растворяются в воде за исключением вариантов с щелочными металлами и аммония.

Определение и формула

Кислота средней силы. Ее соли – фосфаты плохо растворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов и аммония.

Альтернативные названия — Ортофосфорная кислота, гидроксид фосфора (V) 

Формула H3PO4

При изучении требуется обратить внимание на ее физические и химические свойства, а также на особенности получения соединения в лабораторных условиях и производственных цехах.

Свойства

При изучении любого химического элемента обязательно рассматриваются его физические и химические свойства, которые оказывают влияние на способы получения и направления применения элемента.

Физические свойства

Отличается показателями устойчивости при средней (комнатной) температуре. Из-за этого она имеет довольно простые условия хранения. Помимо привычной и известной всем ортофосфорной кислоты можно встретить метафосфорную или пирофосфорную кислоты, а также трифосфорную и тетрафосфорную. Последние 3 из перечисленных кислот оказываются наиболее сильными и часто используются для сложных химических реакций в лабораториях или на производствах.

Внешне напоминают жидкость, которая не имеет цвета в случае нахождения в водном растворе, а в классическом виде – просто кристаллы гигроскопичкой формы.

Показатели молярной массы составляют 98 грамм на моль, плотность – 1,83 грамма на кубический сантиметр при комнатной температуре. Показатель плавления установлен на уровне 42,35 градусов выше нуля, а плавления – 213 градусов (при этом производит разложение на составные элементы).

Химические свойства

В водной среде способна распадаться на катионы и анионы.

Химические свойства

Константы диссоциации

K1 = 7,1·10-3,

K2 = 6,2·10-8,

K3 = 5,0·10-13.

Без повышения температуры соединение способно реагировать с крайне ограниченным количеством элементов: металлами повышенной активности, оксидами и гидроксидными соединениями.

Без повышения температуры соединение способно реагировать с крайне ограниченным количеством элементов

В случае нагревания ее активность повышается.

В случае нагревания ее активность повышается

Способна разлагаться при повышении температуры.

Способна разлагаться при повышении температуры

Из всех кислот фосфорная способна вступать в реакцию исключительно с хлорной, при этом осуществляется образование сложной соли.

Из всех кислот фосфорная способна вступать в реакцию исключительно с хлорной, при этом осуществляется образование сложной соли

Получение

Их можно получать в лабораторных условиях и промышленных условиях. Рассмотрим оба варианта подробнее для лучшего понимания темы и ее свойств.

Лабораторные способы получения

В лаборатории получить материал можно из оксида фосфора 5.

Лабораторные способы получения

Реакция проходит бурно, из-за чего он применяется в промышленном направлении. В лабораториях применяются варианты, предполагающие протекание реакции в менее агрессивном варианте, например, получение кислоты при проведении реакции с фосфатами. Предполагается воздействие на них хлорной или серной кислоты.

Предполагается воздействие на них хлорной или серной кислоты

Иной вариант – проведение гидролиза по отношению к хлориду фосфора 5. Реакция протекает без необходимости создания особых условий, не бурно, а потому способ активно применяется в лабораторных условиях.

Иной вариант

Получение в промышленности

Распространенный промышленный способ получения соединения – проведение обжига фосфора.

Получение в промышленности

При реакции первоначально получается фосфорный ангидрид. При добавлении воды происходит бурная реакция, а поэтому в производстве чаще добавляют нагретую до 200 градусов фосфорную кислоту, концентрация которой не менее 50%, и осуществляют разбавление полученного раствора до нужных показателей.

Метод экстракции предполагает получение соединения при воздействии на только что добытые руды без предварительной подготовки.

Метод экстракции

Применение

Главное промышленное направление использования химического соединения – производство удобрений, а также полифосфатов и различных средств для мытья поверхностей. Производятся и продукция, положительно сказывающаяся на мягкости воды, применяемая в виде катализатора.

При производстве стекол также может применяться для получения уникальных свойств у изделий.

В фармакологии также нашла свое применение – она используются при производстве различных медикаментов.

Буферные растворы приготавливаются в химической промышленности.

Пример решения 

Осуществите следующие превращения:

Na3PO4 → H3PO4 → HPO3 → KPO3→ AgPO3.

Решение

Na3PO4+3HCI = 3NaCI+H3PO4;

H3PO4 + P2O5 = 3HPO3;

HPO3 + KOH = KPO3 + Н2О,

KPO3 + AgNO3 = AgPO3↓ + KNO3.

 

Поможем с написанием учебной работы от 24 часов

Напишем бесплатный план к вашей работе!