Общемировые мощности по производству аммиака в 2010 г. достигли 194 млн. т, в 2011 г. до 200 млн. т..
В настоящее время производства аммиака имеется примерно в 60 государствах.
Лидерами по производству аммиака являются Китай, Индонезия, Индия, Пакистан.
Россия по объёму производства аммиака занимает третье место среди стран мира (по данным за 2013 год) - 12,1 млн. тонн/год.
Предприятия по производству аммиака размещаются в районах распространения газовых ресурсов (Северный Кавказ) и вдоль трасс магистральных газопроводов (Центр, Поволжье, Северо-Запад).
Основные производители в Российской Федерации:
«Тольяттиазот», Самарская область;
ОАО «Невинномысский Азот» Ставропольский край;
ОАО «Акрон», г. Новгород;
ОАО «Череповецкий «Азот», Вологодская область ;
ОАО «Азот», г. Кемерово;
ОАО «Минудобрения», Воронежская область;
ОАО «Кирово-Чепецкий химический комбинат им. Б.П. Константинова», Кировская область;
ОАО «Азот», Пермская область.;
ЗАО «Куйбышевазот», Самарская область;
ОАО «Минеральные удобрения», г. Пермь.
Суммарные мировые мощности аммиака в 2015 г. должны увеличатся до 214 млн. т..
Прирост планируется за счет строительства новых производств и за счет расширения действующих производств.
Себестоимость производства аммиака в России в настоящее время на среднем уровне.
В то же время, технологии производства, ресурсо- и энергопотребление на российских предприятиях существенно выше.
Данный факт может привести к тому, что без модернизации существующих производств себестоимость аммиака может существенно возрасти и для того, чтобы быть конкурентоспособным на внешнем рынке аммиака, необходимо реконструировать существующие производства внедряя новые технологии и проектные решения.
В связи с этим тема данной работы является актуальной.
Физико-химические свойства.
Встречается в трех агрегатных состояниях:
1. Аммиак в виде бесцветного газа (нормальные условия). Почти вдвое легче воздуха, с х запахом нашатыря.
2. Жидкий аммиак.
3. Твердый аммиак представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.
Аммиак растворим в воде и в органических растворителях.
Аммиак реакционноспособен.
Для него типичны реакции присоединения с катионом водорода, в результате образуются соли аммония, которые схожи с солями щелочных металлов.
Аммиак присоединяет не только катион водорода, но и другие акцепторы электронов.
При взаимодействии с солями аммиак образует амины.
Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с жидким и газообразным аммиаком, в результате чего образуются амиды.
При нагревании в атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si и др.) превращаются в нитриды.
Жидкий аммиак реагирует с серой, в результате чего получается сероводород и N4S4.
При температуре около 1000о C аммиак вступает в реакцию с углем, образуя синильную кислоту и разлагаясь на газообразный азот и водород.
Читать дальше
15 страниц
81% уникальность
2014 год
8 просмотров
