Получение и свойства гексамминферронитрата

Координационные соединения начали применять практически одновременно с их синтезом. Интерес к строению и свойствам комплексов металлов с -нитрозо--нафтолом, нитрозофенилгидроксиламином (купфероном), дифенилтиокарбазоном (дитизоном), 8-гидроксихинолнном возник благодаря их окраске, что и сейчас используют в химическом анализе. Открытое Л.А. Чугаевым взаимодействие никеля (II) с диметилглиоксимом почти сразу же стало применяться для количественного определения никеля. Различия в растворимости или экстрагируемости галогенидных, тиоцианатных, оксалатных и других ацидокомпдексов, а также внутрикомплексных соединений металлов давно применяется в анализе и технологии для концентрирования и разделения близких по свойствам металлов. Комплексообразование изменяет относительную стабильность степеней окисления металлов и электрохимические потенциалы их разряда на электродах, что используется в вольтамперометрии и других электрохимических методах анализа.

---

Для наших авторов создание презентаций на заказ в Нижнем Новгороде не проблема.

---

Известны тысячи комплексов, обладающих специфическими свойствами (окраска, растворимость, экстрагируемость), что позволяет использовать их в химическом анализе. Многие комплексы известны более 100 лет и применяются до сих пор. Например, определение концентрации ионов Fe3+ в воде по интенсивности красного окрашивания, вызываемого образованием (Fe(Н20)6-x(NCS)х]3-х комплексов [1]. Целью курсового проекта являлся синтез гексамминферронитрата и изучение его свойств. Мономерные комплексы Fe–NHn (n = 2,3) являются ключевыми промежуточными продуктами в различных химических превращениях. Их можно использовать в качестве предшественников для реакций переноса атома азота, в том числе тех, которые активируют связи C–H. Предполагается, что концевые формы Fe–NH2 или Fe–NH3 играют важную роль в биологической фиксации азота, в результате чего высвобождение NH3 представляет собой заключительный этап восстановления N2 [2]. Обобщая все вышесказанное, можно сказать, что данная тема весьма актуальна. Для достижения поставленной цели было необходимо выполнить ряд задач. 1. Провести анализ литературных источников с целью ознакомления с объектом исследования и его свойствами. 2. Проанализировать методики получения гексамминферронитрата, выбрать наиболее оптимальный вариант и рассчитать нужное количество реагентов. 3. Провести синтез. 4. Установить органолептические свойства гексамминферронитрата. 5. Исследовать термическую устойчивость гексамминферронитрата. 6. Составить выводы о проделанной работе.

Синтезирован гексамминферронитрат [Fe(NH3)6](NO3)2 нерастворимый кристаллический осадок зеленого цвета. Термическое разложение гексамминферронитрата начинается около 90 С.

1. Скопенко В.В. Координационная химия: учеб. пособие / В.В. Скопенко, А.Ю. Цивадзе, Л.И. Савранский, А.Д. Гармовскин. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2007. – 487 с.: ил. 2. Sickerman N.S. Synthesis, structure and reactivity of FeII/III-NH3 complexes bearing a tripodal sulfonamido ligand / N.S. Sickerman, S.M. Peterson, J.W. Ziller, A.S. Borovik // Chem Commun (Camb), 2014. – Mar 7. – 50(19). – P. 2515–2517. doi: 10.1039/c3cc48804g 3. Аликберова Л.Ю. Практикум по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений. / Л.Ю. Аликберова, Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Г.П. Логинова. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 320 с.: ил. 4. Кузнецов Н.Т. Комплексные соединения. Методическое пособие. / Н.Т. Кузнецов, Б.Д. Стёпин, Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк. – М.: МИТХТ, 2002 г. 5. Ключников Н.Г. Руководство по неорганическому синтезу / Н.Г. Ключников. – М.: Издательство «Химия», 1965. – 391 с.